论文格式
电气工程 会计论文 金融论文 国际贸易 财务管理 人力资源 轻化工程 德语论文 工程管理 文化产业管理 信息计算科学 电气自动化 历史论文
机械设计 电子通信 英语论文 物流论文 电子商务 法律论文 工商管理 旅游管理 市场营销 电视制片管理 材料科学工程 汉语言文学 免费获取
制药工程 生物工程 包装工程 模具设计 测控专业 工业工程 教育管理 行政管理 应用物理 电子信息工程 服装设计工程 教育技术学 论文降重
通信工程 电子机电 印刷工程 土木工程 交通工程 食品科学 艺术设计 新闻专业 信息管理 给水排水工程 化学工程工艺 推广赚积分 付款方式
  • 首页 |
  • 毕业论文 |
  • 论文格式 |
  • 个人简历 |
  • 工作总结 |
  • 入党申请书 |
  • 求职信 |
  • 入团申请书 |
  • 工作计划 |
  • 免费论文 |
  • 现成论文 |
  • 论文同学网 |
搜索 高级搜索

当前位置:论文格式网 -> 免费论文 -> 其他论文

从海带中提碘”实验方法探究

本论文在其他论文栏目,由论文格式网整理,转载请注明来源www.lwgsw.com,更多论文,请点论文格式范文查看

摘要  从实验原料、实验过程、实验误差分析等方面,通过实验探究找出实验失败的原因,并对实验方法进行改进和完善。
关键词  实验失败的原因   实验探究   实验方法的改进和完善

1、问题的提出
 “从海带中提碘”是上科版高一年级第一学期教材中的一个学生实验,实验是将海带通过灼烧把其中的有机碘无机化,加水溶解、过滤,碘以I—的形式存在于滤液中,向滤液中滴加氯水,将I—氧化成I2,试剂用量是用5克的海带,加水溶解海带灰时用10毫升水。学生实验后,我们发现存在两个问题,其一:实验的成功率很低;其二:试剂用量不够,根据实验手册上的实验内容,完成整个实验需要滤液7毫升,而实际学生在实验中只得到2毫升左右。
 因此,我们希望通过实验探究找出实验失败的原因,并能够对实验方法进行改进和完善。
2、探究过程
   为了提高探究效率,我们简化了实验流程,验证I2的存在操作方法都是取滤液1毫升,再加1毫升CCl4,再逐滴加入氯水。通过观察CCl4层的颜色变化来判断的I2存在。
2.1   探究实验失败的原因
分析:该实验是利用氧化还原反应的原理,用新制的氯水将滤液中I-氧化成I2,而滤液中I-是微量的,过量的氯水会把I2氧化成无色的碘酸:
 I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
氧化剂的氧化性的强弱与浓度有关,所以滤液中I—浓度过小、氯水的浓度过大均可能导致实验失败。
2.1.1  从原料海带分析
猜想:造成滤液中I—浓度过小的原因可能是海带中含碘量低,学生实验时所使用的海带有两种;学生首先选用购买化学药品时配送的洁净海带,洁净海带的量不足,有部分学生使用的是从菜市场买的未经清洗的粗制海带,这两种不同的海带中含碘量可能不同。
实验:用上述两种海带为原料做对比实验。
实验结果:用经过清洗洁净的干海带为原料的基本失败,而以粗制海带为原料的大多数成功。
实验结论:用经过清洗洁净的干海带为原料是导致实验失败的原因之一。后经上网查询,工业制碘就是采用海带浸泡的方法,说明海带浸泡清洗过程会造成碘的流失。
2.1.2  从实验试剂分析
猜想:氯水的浓度越大,氧化性越强,如果降低氯水的浓度,可能可以避免I2继续被氧化成HIO3。
实验:用三种不同浓度的氯水做对比实验,实验现象如下:
海带质量 溶剂水量 氯水浓度 实验现象、实验结果
5克 10毫升 饱和氯水 下层呈浅紫红色
5克 10毫升 饱和氯水稀释一倍 下层基本未呈现紫红色
5克 10毫升 饱和氯水稀释两倍 下层未呈现紫红色
实验结论:用未饱和氯水作试剂,实验的成功率不高,说明放置过久的氯水氧化性会降低,甚至会失去氧化性,所以,实验中使用的氯水放置过久也是导致实验失败的原因之一。
2.1.3  从操作过程分析
猜想:实验仪器的不同,可能会沾有不同的化学物质,从而影响了实验结果。
实验:全部用全新的洁净的实验仪器进行实验,实验现象如下:
组别 海带质量 溶剂水量 饱和氯水 实验现象
1 5克 10毫升 15滴 下层呈现紫红色
2 5克 10毫升 20滴 下层呈现紫红色
3 5克 10毫升 18滴 下层呈现紫红色
4 5克 10毫升 15滴 下层呈现紫红色
实验结论:实验的成功率达到100%,说明实验不成功也有可能是试管壁上沾有化学物质影响了实验。
分析:根据上述实验结果,需要考虑两个方面的问题,一是:通过上述实验只能得到一种假设,试管壁上沾有化学物质是否一定影响实验还需进一步验证;二是:即使有影响,那么沾有何种化学物质会影响实验?我们首先考虑到实验室最常用到的化学试剂就是HCl和NaOH。
 在氯水中存在平衡:Cl2+ H2OHCl+HClO,HCl的存在可能会导致平衡向逆方向移动,造成Cl2水的浓度过大,会将I2氧化成无色的碘酸。NaOH的存在可能与Cl2反应:Cl2+2NaOH→NaCl+ NaClO+ H2O,而使Cl2水降低甚至失去氧化性,不能将滤液中的I—氧化成I2。
猜想:试管壁上沾有HCl或NaOH会影响实验。
实验:取三支试管进行对比实验,其中1号试管为洁净试管,2号试管用2mol/LHCl润湿,3号试管用2mol/L NaOH润湿。
实验过程和实验现象如下:
 1号试管:向滤液中逐滴加入Cl2水,至15滴时下层出现较浅的紫红色,继续滴加至18滴时颜色最深,之后逐渐变浅,至28滴时颜色褪去。
 2号试管:向滤液中逐滴加入Cl2水,至3滴时下层出现较深的紫红色,继续滴加至10滴时颜色最深,22滴时颜色褪去。
 3号试管:向滤液中逐滴加入Cl2水,至15滴时下层未出现紫红色,继续滴加至45滴时仍未出现紫红色。
实验结论:三个试管出现了不同的现象,说明试管壁上沾有HCl或NaOH会影响实验,沾有HCl实验现象更为明显,有利于实验的进行,而沾有NaOH直接导致实验失败。因此,仪器上沾有碱性物质可能也是导致实验失败的原因之一。
分析:向1毫升滤液中逐滴加入Cl2水,至15滴时下层才出现较浅的紫红色,也有可能学生受教材中“过量的氯水会把单质碘氧化成碘酸”这个提示的影响,刚加入几滴就误认为过量而中途放弃。
结论:加入氯水的量不足也可能是导致实验失败的原因之一。
综合上述实验探究过程,导致实验失败的原因可能有以下几种情况:
1、用经过清洗洁净的干海带为原料。
2、氯水存放时间过长。
3、试管壁上沾有NaOH等碱性的化学物质。
4、加入氯水的量不足。
2.2    探究完善的实验方法
2.2.1   从实验操作流程上改进
分析:通过第一阶段的实验,可以得到两点启示:
 1、用未经处理的带泥沙的粗制海带为原料;氯水必须是新制的;所用实验仪器要清洁,是实验成功的保证。2、试管壁上沾有HCl,实验效果更好。
 HCl的存在可能会导致平衡Cl2+ H2OHCl+HClO向逆方向移动,Cl2水的浓度增大,氧化性增强,有利于置换出I2。
猜想:实验时,如果在滴加Cl2水前,先滴加少量盐酸,可能会增强实验效果。
实验:在滴加Cl2水前,先滴加2滴2mol/LHCl。
实验过程和实验现象如下:
 向1毫升滤液中先滴加2滴2mol/LHCl,再逐滴加入Cl2水,至2滴时下层出现较浅的紫红色,继续滴加至10滴时颜色最深,之后逐渐变浅,至23滴时颜色褪去。
实验结论:在滴加Cl2水前,先滴加2滴2mol/LHCl,可以增强实验效果。
分析:通过第一阶段的探究,试管壁上沾有NaOH会导致实验失败,如果在滴加Cl2水前,先滴加2滴2mol/LHCl,可以将试管壁上的NaOH中和,应该可以避免实验失败。
猜想:无论试管壁上是否沾有NaOH,只要在滴加Cl2水前,先滴加2滴2mol/LHCl,实验都能成功。
实验:取三支试管进行对比实验,其中1、2号试管用2mol/L NaOH润湿,3号试管先用2mol/L NaOH润湿、再进行冲洗。
实验过程和实验现象如下:
 1号试管:直接向滤液中逐滴加入Cl2水,至15滴时下层未出现紫红色,继续滴加至45滴时仍未出现紫红色。
 2号试管:向滤液中先滴加2滴2mol/LHCl,再逐滴加入Cl2水,至3滴时下层出现较浅的紫红色,继续滴加至10滴时颜色最深,之后逐渐变浅,至23滴时颜色褪去。
 3号试管:向滤液中向滤液中先滴加2滴2mol/LHCl,再逐滴加入Cl2水,至3滴时下层出现较浅的紫红色,继续滴加至10滴时颜色最深,之后逐渐变浅,至23滴时颜色褪去。
 实验结论:无论试管壁上是否沾有NaOH,只要在滴加Cl2水前,先滴加2滴2mol/LHCl,实验都能很好的成功。
 2.2.2    从实验试剂用量上改进
分析:根据实验手册上的实验内容,用5克海带,10毫升水的用量进行实验,所得滤液仅有2毫升左右,而完成整个实验需要滤液7毫升,所以要对实验试剂用量进行调整。
实验:用不同海带量和不同溶剂水的量进行实验,结果如下:
海带质量 溶剂水量 所得滤液量
5克 15毫升 7毫升左右
7克 20毫升 10毫升左右
10克 25毫升 14毫升左右
实验结论:从实验所需用量和实验效果来看,选择7克海带、20毫升水最佳。
3、结论:综合整个探究过程,对原有的实验方案作如下几点改进:
1、原料选择未经洗涤处理的粗制海带。
2、氯水必须是新制的,不可存放过久。
3、海带灼烧后冷却片刻,趁热将海带灰转移到烧杯中,进行溶解。
4、海带的用量由5克调整为7克,水的用量由10毫升调整为20毫升。
5、在向滤液中滴加Cl2水前,先滴加2滴2mol/LHCl进行酸化。


相关论文
上一篇:针对普通高中学生实际,全面优化.. 下一篇:重振化学实验教学
Tags:海带 实验 方法 探究 【收藏】 【返回顶部】
人力资源论文
金融论文
会计论文
财务论文
法律论文
物流论文
工商管理论文
其他论文
保险学免费论文
财政学免费论文
工程管理免费论文
经济学免费论文
市场营销免费论文
投资学免费论文
信息管理免费论文
行政管理免费论文
财务会计论文格式
数学教育论文格式
数学与应用数学论文
物流论文格式范文
财务管理论文格式
营销论文格式范文
人力资源论文格式
电子商务毕业论文
法律专业毕业论文
工商管理毕业论文
汉语言文学论文
计算机毕业论文
教育管理毕业论文
现代教育技术论文
小学教育毕业论文
心理学毕业论文
学前教育毕业论文
中文系文学论文
最新文章
热门文章
计算机论文
推荐文章

本站部分文章来自网络,如发现侵犯了您的权益,请联系指出,本站及时确认删除 E-mail:349991040@qq.com

论文格式网(www.lwgsw.com--论文格式网拼音首字母组合)提供其他论文毕业论文格式,论文格式范文,毕业论文范文

Copyright@ 2010-2018 LWGSW.com 论文格式网 版权所有